geosurvey.co.id – Lihat jawaban buku belajar mandiri kimia kelas 11 di halaman 133 dan 134.
Bab 5 buku ini berjudul “Termokimia”.
Sebelum melihat kunci jawaban Program Studi Mandiri Kimia Kelas 11 halaman 133 dan 134, siswa diharapkan mampu menjawab soal secara mandiri terlebih dahulu.
Kunci jawaban inilah yang dijadikan pedoman dan pembanding oleh orang tua untuk menyesuaikan pekerjaan anaknya. Jawaban Program Studi Mandiri Kimia Halaman 11 133-134 Gambar Buku Kimia Dasar Program Studi Mandiri 11 Halaman 133-134
Ayo berolahraga
1. Asam benzoat merupakan zat yang sering digunakan untuk mengawetkan minuman atau sirup. Ahli kimia makanan telah meneliti jumlah kalori yang terkandung dalam asam benzoat.
Dia memasukkan 500 mg asam benzoat ke dalam bom panas dan suhunya diubah dari 20 °C menjadi 22,87 °C. Jika nilai kalor sebuah bom adalah 420 J. °C – 1, hitunglah jumlah kalori dalam asam benzoat tersebut!
Menjawab:
Diketahui : Massa asam benzoat = 500 mgΔT = 22,87 °C – 20 °C = 2,87 ° CC kalorimeter = 420 J. °C – 1 Ditanyakan : q =… Jawab : q = C.ΔT = 420 J. °C –1 × 2,87°C = 1.205,4 J = 1,2054 kJ
2. Seorang siswa sedang melakukan percobaan di laboratorium sekolahnya. Ia ingin mengetahui besarnya kalor yang menyertai reaksi netralisasi 150 ml larutan HCl 0,01 M dengan 150 ml larutan KOH 0,01 M.
Bereaksilah terhadap kedua larutan tersebut dengan kalorimeter sederhana.
Setelah reaksi berlangsung, suhu dinaikkan sebesar 3,2°C.
Berapa perubahan entalpi reaksi ini jika kalor jenis larutan = kalor jenis air = 4,2 J.g – 1, °C – 1 dan massa jenis larutan = massa jenis air = 1 g.ml – 1?
Menjawab:
Diketahui: Massa campuran = 150 g + 150 g = 300 g KOH = n HCl = 150 ml × 0,01 M = 1,5 mmol = 1,5 × 10–3 molΔT = 3,2 ° Cc = 4,2 J.g –1.C – 1ρ = 1 g .ml – 1
Ditanyakan: ΔH ° =…? Jawaban : qsolution = m.c.ΔT = 300 g × 4.2 J.g – 1.°C – 1×3.2°C = 4.032 J = 4.032 kJ (panas netralisasi 1.5×10– 3 mol KOH dengan HCl) Termometer diperoleh dari Dari panas yang dilepaskan dalam reaksi netralisasi.qsolusi dalam keadaan netral reaksi: KOH (aq) + HCl (aq) KCl (aq) + H2O (l) q = 1 / 0,0015 × 4,032 kJ = 2,688 kJ
Karena reaksi berlangsung pada tekanan konstan, maka: ΔH = –q = –2,688 kJ
3. Pada proses pelarutan 1,7 g NaNO3 per 100 g air, terjadi penurunan suhu sebesar 1,56 °C. Hitung kalor yang menyertai reaksi pelarutan jika kalor jenis larutan = 4,2 J.g – 1. °C – 1, kapasitas kalor kalorimeter = 11,7 J. °C – 1 dan Mr NaNO3 = 85!
Menjawab:
Diketahui : Massa NaNO3 = 1,7 gMrNaNO3 = 85 Massa air = 100 gc = 4,2 J.g – 1. °C – 1C = 11.7 J. °C – 1ΔT = –1.56 °C (negatif karena penurunan suhu)
Ditanyakan: ΔH =…?
Jawaban: qreaksi = – (qsolusi + qkalorimeter) = – (m.c.ΔT + C.ΔT) = – (101,7 g × 4,2 J.g – 1. ° C – 1 × (–1.56 ° C) + 11.7 J. ° C –1 × (–1,56 °C)) = – (- 666,3384 J – 18,252 J) = 684.5904J
=H = 684,5904 J / 1,7 g / 85 g.mol = 34,22952 kj.mol -1
*) Penafian:
Jawaban-jawaban di atas hanya digunakan oleh orang tua atau wali untuk memandu proses belajar anak.
Sebelum melihat kunci jawabannya, pastikan anak mengerjakannya sendiri.
(geosurvey.co.id/Indah Aprilin)
